Les Inscriptions à la Bibliothèque sont ouvertes en
ligne via le site: https://biblio.enp.edu.dz
Les Réinscriptions se font à :
• La Bibliothèque Annexe pour les étudiants en
2ème Année CPST
• La Bibliothèque Centrale pour les étudiants en Spécialités
A partir de cette page vous pouvez :
| Retourner au premier écran avec les recherches... |
Détail de l'auteur
Auteur Darchen, André
Documents disponibles écrits par cet auteur
Affiner la rechercheElectrochimie appliquée / Darchen, André in Techniques de l'ingénieur K, Vol. K5 (Trimestriel)
in Techniques de l'ingénieur K > Vol. K5 (Trimestriel) . - 17 p.
Titre : Electrochimie appliquée : caractérisations des systèmes électrochimiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Darchen, André, Auteur Année de publication : 2011 Article en page(s) : 17 p. Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Mots-clés : Electrochimie Systèmes électrochimiques Résumé : L'électricité était connue lorsque Volta inventa la pile électrique. En effet, l'électricité était déjà utilisée et étudiée comme une curiosité de laboratoire : le frottement de matériaux isolants permettait de créer quelques charges électriques et de les stocker dans des condensateurs. En 1800, lorsque Volta empila des disques métalliques séparés par des matériaux non métalliques mais rendus conducteurs par imprégnation avec de l'eau salée, il constitua la première pile électrique et, grâce à cette première application, il ouvrit aussi la porte de l'électrochimie.
L'électrochimie peut être caractérisée par l'ensemble des phénomènes impliqués dans le passage d'un courant électrique dans un conducteur ionique, indépendamment de son sens. Le passage de ce courant nécessite d'utiliser un système électrochimique constitué par deux électrodes en contact électrique avec le conducteur ionique. La matière impliquée comporte donc des matériaux conducteurs électroniques et un milieu liquide rendu conducteur électrique grâce à la présence d'ions. La caractérisation physique des systèmes électrochimiques utilise principalement des mesures de courant ou de potentiel.
Le passage du courant est généralement accompagné de modifications chimiques des électrodes ou de la matière présente à leur surface. Ce couplage des transformations chimiques avec l'électricité intervient dans deux grandes applications électrochimiques : les piles et les électrolyses. Le passage du courant implique toujours une conversion d'énergie. Un courant et une énergie électrique sont produits à l'aide d'une pile grâce à la consommation d'un oxydant et d'un réducteur, respectivement sur une cathode et une anode. Dans une électrolyse, c'est une énergie électrique qui est consommée et transformée en produits et chaleur.
Depuis Volta, l'électrochimie s'est énormément développée, tant sur le plan fondamental que sur celui des applications dans divers secteurs : l'énergie, la synthèse et la mise en œuvre de matériaux, l'analyse ou encore le monde du vivant. Selon la nature et la dimension des électrodes, et selon l'intensité du courant, l'électrochimie a donné lieu à une grande diversité d'applications industrielles qui sont évoquées dans cet article. Ces applications font toujours l'objet de recherches actives, en particulier lorsqu'elles s'inscrivent dans des objectifs de développement durable et d'une meilleure gestion de la matière et de l'énergie. En effet, le couplage de l'électricité avec des changements de la matière est actuellement au cœur des procédés les plus crédibles de stockage des énergies renouvelables intermittentes.REFERENCE : K 800v2 DEWEY : 530.8 Date : Novembre 2009 En ligne : www.techniques-ingenieur.fr [article] Electrochimie appliquée : caractérisations des systèmes électrochimiques [texte imprimé] / Darchen, André, Auteur . - 2011 . - 17 p.
Bibliogr.
Langues : Français (fre)
in Techniques de l'ingénieur K > Vol. K5 (Trimestriel) . - 17 p.
Mots-clés : Electrochimie Systèmes électrochimiques Résumé : L'électricité était connue lorsque Volta inventa la pile électrique. En effet, l'électricité était déjà utilisée et étudiée comme une curiosité de laboratoire : le frottement de matériaux isolants permettait de créer quelques charges électriques et de les stocker dans des condensateurs. En 1800, lorsque Volta empila des disques métalliques séparés par des matériaux non métalliques mais rendus conducteurs par imprégnation avec de l'eau salée, il constitua la première pile électrique et, grâce à cette première application, il ouvrit aussi la porte de l'électrochimie.
L'électrochimie peut être caractérisée par l'ensemble des phénomènes impliqués dans le passage d'un courant électrique dans un conducteur ionique, indépendamment de son sens. Le passage de ce courant nécessite d'utiliser un système électrochimique constitué par deux électrodes en contact électrique avec le conducteur ionique. La matière impliquée comporte donc des matériaux conducteurs électroniques et un milieu liquide rendu conducteur électrique grâce à la présence d'ions. La caractérisation physique des systèmes électrochimiques utilise principalement des mesures de courant ou de potentiel.
Le passage du courant est généralement accompagné de modifications chimiques des électrodes ou de la matière présente à leur surface. Ce couplage des transformations chimiques avec l'électricité intervient dans deux grandes applications électrochimiques : les piles et les électrolyses. Le passage du courant implique toujours une conversion d'énergie. Un courant et une énergie électrique sont produits à l'aide d'une pile grâce à la consommation d'un oxydant et d'un réducteur, respectivement sur une cathode et une anode. Dans une électrolyse, c'est une énergie électrique qui est consommée et transformée en produits et chaleur.
Depuis Volta, l'électrochimie s'est énormément développée, tant sur le plan fondamental que sur celui des applications dans divers secteurs : l'énergie, la synthèse et la mise en œuvre de matériaux, l'analyse ou encore le monde du vivant. Selon la nature et la dimension des électrodes, et selon l'intensité du courant, l'électrochimie a donné lieu à une grande diversité d'applications industrielles qui sont évoquées dans cet article. Ces applications font toujours l'objet de recherches actives, en particulier lorsqu'elles s'inscrivent dans des objectifs de développement durable et d'une meilleure gestion de la matière et de l'énergie. En effet, le couplage de l'électricité avec des changements de la matière est actuellement au cœur des procédés les plus crédibles de stockage des énergies renouvelables intermittentes.REFERENCE : K 800v2 DEWEY : 530.8 Date : Novembre 2009 En ligne : www.techniques-ingenieur.fr Électrochimie appliquée / Darchen, André
in Techniques de l'ingénieur : constantes physico-chimiques Ti510. Propriétés électriques et électrochimiques / Philippe Baranek
Titre : Électrochimie appliquée : caractérisations des systèmes électrochimiques : réf. internet K 800 Type de document : texte imprimé Auteurs : Darchen, André, Auteur Année de publication : 2010 Importance : p. 249-270 Note générale : Bibliogr. p. 267-269 Langues : Français (fre) Mots-clés : Électrochimie appliquée ; Électricité Note de contenu : Sommaire :
1. Cellules électrochimiques
2. Aspects thermodynamiques, cinétiques et énergétiques
3. Applications industrielles
4. Conclusion
in Techniques de l'ingénieur : constantes physico-chimiques Ti510. Propriétés électriques et électrochimiques / Philippe Baranek
Électrochimie appliquée : caractérisations des systèmes électrochimiques : réf. internet K 800 [texte imprimé] / Darchen, André, Auteur . - 2010 . - p. 249-270.
Bibliogr. p. 267-269
Langues : Français (fre)
Mots-clés : Électrochimie appliquée ; Électricité Note de contenu : Sommaire :
1. Cellules électrochimiques
2. Aspects thermodynamiques, cinétiques et énergétiques
3. Applications industrielles
4. ConclusionExemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité aucun exemplaire
in Techniques de l'ingénieur : opérations unitaires. Génie de la réaction chimique Ti452. Électrochimie / Charpentier, Jean-Claude
Titre : Électrochimie appliquée : caractérisations des systèmes électrochimiques : réf. internet K800 Type de document : texte imprimé Auteurs : Darchen, André, Auteur Année de publication : 2010 Note générale : Bibliogr. p.123 Langues : Français (fre) Mots-clés : Électrochimie appliquée Note de contenu : Au sommaire:
1 - Cellules électrochimiques
2 - Aspects thermodynamiques, cinétiques et énergétiques
3 - Applications industrielles
4 - Conclusion
in Techniques de l'ingénieur : opérations unitaires. Génie de la réaction chimique Ti452. Électrochimie / Charpentier, Jean-Claude
Électrochimie appliquée : caractérisations des systèmes électrochimiques : réf. internet K800 [texte imprimé] / Darchen, André, Auteur . - 2010.
Bibliogr. p.123
Langues : Français (fre)
Mots-clés : Électrochimie appliquée Note de contenu : Au sommaire:
1 - Cellules électrochimiques
2 - Aspects thermodynamiques, cinétiques et énergétiques
3 - Applications industrielles
4 - ConclusionExemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité aucun exemplaire
in Techniques de l'ingénieur K > Vol. K5 (Trimestriel) . - 28 p.
Titre : Potentiels standards d'oxydoréduction : déterminations et applications Type de document : texte imprimé Auteurs : Darchen, André, Auteur Année de publication : 2011 Article en page(s) : 28 p. Note générale : Bibliogr. Langues : Français (fre) Mots-clés : Oxydoréduction Résumé : Les réactions d'oxydoréduction constituent une famille de réactions particulières caractérisées par l'implication de deux oxydants (Ox1 et Ox2) et de deux réducteurs (Red1 et Red2), avec la participation éventuelle de composés spectateurs du point de vue de l'oxydoréduction (CS, CS′), selon la stœchiométrie simplifiée de l'équation ( cf. 1 ). En effet, dans cette équation, les composés spectateurs servent à équilibrer la réaction mais ils ne subissent ni oxydation ni réduction. Les composés oxydants et réducteurs appartiennent à deux couples oxydoréducteurs ou couples redox Ox1/Red1 et Ox2/Red2 :
(1)
(2)
La définition de composé « oxydant » ou « réducteur » a évolué en fonction des connaissances scientifiques, en tenant compte des mécanismes éventuels : perte ou gain d'oxygène, perte ou gain d'hydrogène, perte ou gain d'électrons, ou encore variation de l'état d'oxydation ou du nombre d'oxydation. Afin de qualifier un composé oxydant ou réducteur par un potentiel redox, nous retiendrons la définition qui fait référence à la possibilité de transfert d'un ou plusieurs électrons selon l'équation ( cf. 2 ). Dans cette équation, l'oxydant est un composé susceptible de capter des électrons, tandis que le réducteur est un composé susceptible de fournir des électrons. Selon cette équation, le statut « oxydant » ou « réducteur » des composés du couple oxydoréducteur peut aussi être établi sur une base plus générale de la variation du degré d'oxydation d'un élément chimique présent dans ces composés.
L'oxydant capte des électrons. Il s'agit donc d'une réduction de l'oxydant au cours de laquelle un élément de ce composé est caractérisé par une diminution de son degré d'oxydation.
Le réducteur fournit des électrons. Il s'agit donc d'une oxydation du réducteur au cours de laquelle un élément de ce composé est caractérisé par une augmentation de son degré d'oxydation.
Le degré d'oxydation de cet élément chimique, ou même la variation de ce degré d'oxydation, ne suffit pas à caractériser l'aptitude des composés à se comporter comme oxydant ou comme réducteur. En revanche, les potentiels standards permettent de prévoir les possibilités des réactions d'oxydoréduction permises par la thermodynamique. Il est possible de concevoir une augmentation (ou une diminution) d'un degré d'oxydation d'un élément en utilisant une anode (ou une cathode). La réaction correspondante de transfert d'électrons peut alors être écrite de manière simple dans le sens de la réduction de l'oxydant ou de l'oxydation du réducteur. Dans un certain nombre de cas, ces transferts d'électrons sont expérimentalement réalisables sur des électrodes dans des conditions normalisées et conduisent à des valeurs de potentiels de référence appelés potentiels standards. Étant donné que ces potentiels sont des caractéristiques thermodynamiques, ils sont aussi accessibles à partir des calculs de variation d'enthalpie libre.
Après avoir rappelé les conventions relatives à l'oxydoréduction, nous présenterons les méthodes d'accès aux potentiels standards, ainsi que les principales valeurs relatives à divers composés. La connaissance des potentiels standards des composés oxydants ou réducteurs engagés dans un processus redox, électrochimique ou non, permet diverses applications qui seront également présentées dans cet article.
REFERENCE : K 810v2 DEWEY : 530.8 Date : Mai 2011 En ligne : http://www.techniques-ingenieur.fr/base-documentaire/procedes-chimie-bio-agro-th [...] [article] Potentiels standards d'oxydoréduction : déterminations et applications [texte imprimé] / Darchen, André, Auteur . - 2011 . - 28 p.
Bibliogr.
Langues : Français (fre)
in Techniques de l'ingénieur K > Vol. K5 (Trimestriel) . - 28 p.
Mots-clés : Oxydoréduction Résumé : Les réactions d'oxydoréduction constituent une famille de réactions particulières caractérisées par l'implication de deux oxydants (Ox1 et Ox2) et de deux réducteurs (Red1 et Red2), avec la participation éventuelle de composés spectateurs du point de vue de l'oxydoréduction (CS, CS′), selon la stœchiométrie simplifiée de l'équation ( cf. 1 ). En effet, dans cette équation, les composés spectateurs servent à équilibrer la réaction mais ils ne subissent ni oxydation ni réduction. Les composés oxydants et réducteurs appartiennent à deux couples oxydoréducteurs ou couples redox Ox1/Red1 et Ox2/Red2 :
(1)
(2)
La définition de composé « oxydant » ou « réducteur » a évolué en fonction des connaissances scientifiques, en tenant compte des mécanismes éventuels : perte ou gain d'oxygène, perte ou gain d'hydrogène, perte ou gain d'électrons, ou encore variation de l'état d'oxydation ou du nombre d'oxydation. Afin de qualifier un composé oxydant ou réducteur par un potentiel redox, nous retiendrons la définition qui fait référence à la possibilité de transfert d'un ou plusieurs électrons selon l'équation ( cf. 2 ). Dans cette équation, l'oxydant est un composé susceptible de capter des électrons, tandis que le réducteur est un composé susceptible de fournir des électrons. Selon cette équation, le statut « oxydant » ou « réducteur » des composés du couple oxydoréducteur peut aussi être établi sur une base plus générale de la variation du degré d'oxydation d'un élément chimique présent dans ces composés.
L'oxydant capte des électrons. Il s'agit donc d'une réduction de l'oxydant au cours de laquelle un élément de ce composé est caractérisé par une diminution de son degré d'oxydation.
Le réducteur fournit des électrons. Il s'agit donc d'une oxydation du réducteur au cours de laquelle un élément de ce composé est caractérisé par une augmentation de son degré d'oxydation.
Le degré d'oxydation de cet élément chimique, ou même la variation de ce degré d'oxydation, ne suffit pas à caractériser l'aptitude des composés à se comporter comme oxydant ou comme réducteur. En revanche, les potentiels standards permettent de prévoir les possibilités des réactions d'oxydoréduction permises par la thermodynamique. Il est possible de concevoir une augmentation (ou une diminution) d'un degré d'oxydation d'un élément en utilisant une anode (ou une cathode). La réaction correspondante de transfert d'électrons peut alors être écrite de manière simple dans le sens de la réduction de l'oxydant ou de l'oxydation du réducteur. Dans un certain nombre de cas, ces transferts d'électrons sont expérimentalement réalisables sur des électrodes dans des conditions normalisées et conduisent à des valeurs de potentiels de référence appelés potentiels standards. Étant donné que ces potentiels sont des caractéristiques thermodynamiques, ils sont aussi accessibles à partir des calculs de variation d'enthalpie libre.
Après avoir rappelé les conventions relatives à l'oxydoréduction, nous présenterons les méthodes d'accès aux potentiels standards, ainsi que les principales valeurs relatives à divers composés. La connaissance des potentiels standards des composés oxydants ou réducteurs engagés dans un processus redox, électrochimique ou non, permet diverses applications qui seront également présentées dans cet article.
REFERENCE : K 810v2 DEWEY : 530.8 Date : Mai 2011 En ligne : http://www.techniques-ingenieur.fr/base-documentaire/procedes-chimie-bio-agro-th [...]
in Techniques de l'ingénieur : constantes physico-chimiques Ti510. Propriétés électriques et électrochimiques / Philippe Baranek
Titre : Potentiels standards d'oxydoréduction : déterminations et applications : réf. internat K 810 Type de document : texte imprimé Auteurs : Darchen, André, Auteur Année de publication : 2011 Importance : p. 271-300 Note générale : Bibliogr. p. 299-300 Langues : Français (fre) Mots-clés : Oxydoréduction Note de contenu : Sommaire :
1. Oxydoréduction, définitions et convention
2. Détermination des potentiels standards
3. Applications
in Techniques de l'ingénieur : constantes physico-chimiques Ti510. Propriétés électriques et électrochimiques / Philippe Baranek
Potentiels standards d'oxydoréduction : déterminations et applications : réf. internat K 810 [texte imprimé] / Darchen, André, Auteur . - 2011 . - p. 271-300.
Bibliogr. p. 299-300
Langues : Français (fre)
Mots-clés : Oxydoréduction Note de contenu : Sommaire :
1. Oxydoréduction, définitions et convention
2. Détermination des potentiels standards
3. ApplicationsExemplaires
Code-barres Cote Support Localisation Section Disponibilité aucun exemplaire
Permalink
Permalink
Permalink
Permalink
Permalink
Permalink
